расчитать эквивалент веществ примеры решений

1,94 Mb. страница6/7Дата конвертации28.09.2011Размер1,94 Mb.Тип Смотрите также:           6   Растворы Примеры наиболее важных расчетных задач Пример. 1. Массовая доля растворенного вещества. Определите массовую долю (%) хлорида калия в растворе, содержащем 53 г KCl в 0,5 л раствора, плотность которого 1,063 г/л. Решение. Массовая доля показывает сколько единиц массы растворенного вещества содержится в 100 единицах массы раствора. Массовая доля ЂЂЂ безразмерная величина, ее выражают в долях единицы или процентах: = 100 ; где ЂЂЂ массовая доля (%) растворенного вещества; m1 ЂЂЂ масса растворенного вещества, г; m ЂЂЂ масса раствора, г. Масса раствора равна произведению объема раствора V на его плотность q M = qV, тогда: . Массовая доля хлорида калия в растворе: Пример 2. Молярная концентрация раствора. Какова масса NaOH, содержащегося в 0,2 л раствора, если моляраня концентрация раствора 0,2 моль/л? Решение. Молярная концентрация (молярность) раствора показывает число молей растворенного вещества, содержащихся в 1 л раствора. Молярную концентрацию (моль/л) выражают формулой , где m1 ЂЂЂ масса растворенного вещества, г; М ЂЂЂ его молярная масса, г/моль; V ЂЂЂ объем раствора, л. М(NaOH) = 40 г/моль. Масса NaOH, содержащегося в растворе, равна m1 = СМ ЂЂЂ МЂЂЂV = 0,2ЂЂЂ40ЂЂЂ0,2 = 1,6 (г).Пример 3. Молярная концентрация эквивалента. Определите молярную концентрацию эквивалента хлорида железа (Ш), если в 0,3 л раствора, содержится 32,44 г FeCl3. Решение. Молярная концентрация эквивалента (нормальность раствора) показывает число молярных масс эквивалентов растворенного вещества, содержащихся в 1 л раствора ; где m1 ЂЂЂ масса растворенного вещества, г; mэ ЂЂЂ молярная масса эквивалента растворенного вещества, г/моль; V - объем раствора, л. Молярная концентрация эквивалента FeCl3 равна Пример 4. Определите титр 0,01 н КОН. Решение. Титр раствора показывает массу (г) растворенного вещества, содержащегося в 1 мл раствора. , где Т ЂЂЂ титр раствора, СН ЂЂЂ молярная концентрация эквивалента, mЭ ЂЂЂ молярная масса эквивалента растворенного вещества. . Пример 5. Для нейтрализации 28 мл H2SO4 потребовалось прибавить 14 мл 0,3 н щелочи. Определите нормальность кислоты. Решение. Поскольку вещества взаимодействуют в эквивалентных количествах, то можно написать , где и ЂЂЂ нормальность кислоты и щелочи; и - соответствующие объемы. . Пример 6. Вычисление осмотического давления растворов. Вычислите осмотическое давление раствора, содержащего в 1,4 л 63 г глюкозы С6Н12О6 при 00С. Решение. Осмотическое давление раствора определяют согласно закону Вант-Гоффа: , где m ЂЂЂ количество растворенного вещества, моль; V ЂЂЂ объем раствора, м3; R ЂЂЂ молярная газовая постоянная, равная 8,31 Дж/(мольЂЂЂК). В 1,4 л раствора содержится глюкозы. М - молярная масса глюкозы. Осмотическое давление этого раствора: РОСМ = . Пример 7. Определение температуры кипения и замерзания раствора неэлектролита. Определите температуру кипения и замерзания раствора, содержащего 1 г нитробензола С6H5NO2 в 10 г бензола. Эбуллиоскопическая и криоскопическая константы бензола соответственно равны 2,57 и 5,10С. Температура кипения чистого бензола 80,20С, температура замерзания -5,40С. Решение. По закону Рауля следует, что ; , где ЂЂЂtзам и ЂЂЂtкип ЂЂЂ соответственно понижение температуры замерзания и повышение температуры кипения раствора, Кк и КЭ ЂЂЂ криоскопическая и эбуллиоскопическая константы; m ЂЂЂ масса растворенного вещества, г; М ЂЂЂ его молярная масса, m1 ЂЂЂ масса растворителя, г. ; ЂЂЂtкип = ; tкип = 80,2 + 2,09 = 82,290C; ЂЂЂtзам = ; ЂЂЂtзам = 5,4 ЂЂЂ 4,14 = 1,2600С. Пример 8. Вычисление изотонического коэффициента раствора сильного электролита по осмотическому давлению раствора. Осмотическое давление 0,1 н ZnSO4 при 00С равно 1,59ЂЂЂ105 Па. Вычислите изотонический коэффициент этого раствора. Решение. Изотонический коэффициент i показывает, во сколько раз значение осмотического давления Росм, повышения температуры кипения ЂЂЂtЂЂЂкип (или понижения температуры замерзания ЂЂЂtЂЂЂзам ) найденные экспериментально, больше соответствующих значений (Росм, ЂЂЂtкип, ЂЂЂtзпм.) для растворов неэлектролитов при той же молярной концентрации. , отсюда . 0,1 н ZnSO4 соответствует 0,05 М ZnSO4.Пример 9. Вычисление кажущейся степени диссоциации по значению изотонического коэффициента. Изотонический коэффициент 0,2 н раствора нитрата кальция равен 2,48. Вычислите кажущуюся степень диссоциации этого электролита. Решение. В случае сильных электролитов кажущуюся степень диссоциации определяют экспериментально, она всегда меньше истинной степени диссоциации, которая близка к единице. Степень диссоциации и изотонический коэффициент связаны между собой соотношением , где n ЂЂЂ число ионов, образующихся при диссоциации молекулы электролита. При диссоциации Ca(NO3)2 образуется три иона. (или 74 %).Пример 10. Вычисление степени диссоциации электролита по осмотическому давлению его раствора. Рассчитайте кажущуюся степень электролитической ди

Решение. Находим молярную массу оксида фосфора (V) 38 чел. помогло.

Растворы - Решение. Находим молярную массу оксида фосфора (V)